Химия
Атомные номера и атомные массы элементов
Название элемента Символ Атомный номер Атомная масса Азот N 7 14,0067 Алюминий Al 13 26,9815 Аргон Ar 18 39,948 Барий Ba 56 137,34 Берилий Be 4 9,0122 Бор B 5 10,811 Бром Br 35 79,904 Водород H 1 1,00797 Гелий He 2 4,0026 Железо Fe 26 55,847 Золото Au 79 196,967 Иод I 53 126,9044 Калий K 19 39,102 Кальций Ca 20 40,08 Кислород O 8 15,994 Кремний Si 14 28,086 Литий Li 3 6,939 Магний Mg 12 24,305 Марганец Mn 25 54,9380	Название элемента Символ Атомный номер Атомная масса Медь Cu 29 63,546 Молибден Mo 42 95,94 Натрий Na 11 22,9898 Неон Ne 10 20,179 Никель Ni 28 58,71 Олово Sn 50 118,69 Платина Pt 78 195,09 Ртуть Hg 80 200,59 Рубидий Rb 37 85,47 Свинец Pb 82 207,19 Селен Se 34 78,96 Сера S 16 32,064 Серебро Ag 47 107,868 Углерод C 6 12,01115 Фосфор P 15 30,9738 Фтор F 9 18,9984 Хлор Cl 17 35,453 Хром Cr 24 51,996 Цинк Zn 30 65,37
В качестве единицы атомной массы принята 1/12 массы атома изотопа углерода C12

Растворимость солей, кислот, оснований в воде
Ионы  H+  NH4+  K+  Na+  Ag+  Ba2+  Ca2+  Mg2+  Zn2+  Cu2+  Hg2+  Pb2+  Fe2+  Fe3+  Al3+ OH- --- Р Р Р --- Р М Н Н Н --- М Н Н Н NO3- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Cl- Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р М Р Р Р S2- Р Р Р Р Н --- --- --- Н Н Н Н Н Н --- SO32- Р Р Р Р М М М М М --- --- Н М --- --- SO42- Р Р Р Р М Н М Р Р Р --- М Р Р Р CO32- Р Р Р Р М М Н М --- --- Н Н Н --- --- SiO32- Н --- Р Р Н Н М --- Н --- --- Н Н --- --- PO43- Р Р Р Р Н Н Н М Н Н Н Н Н М Н CH3COO- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ---
Р - растворимые (больше 1г в 100г воды); М - малорастваримые (от 1г до 0,001г в 100 воды); Н - нерасворимые (меньше 0,001г в 100г воды); --- - разлагаются водой или не существуют

Элетрохимический ряд напряжений металлов
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Cr, Zn, Fe, Co, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au → → → ослабление восстановительных свойств, активности→ → →
Ряд электроотрицательности неметаллов
Si, As, H, P, Se, I, C, S, Br, Cl, N, O, F →усиление электроотрицательности→

Физические понятия, применяемые при решении задач

Понятие		Примеры	Математическое выражение
Обозначение	единицы измерения
Относительная атомная масса, Ar	безразмерная	Ar(S)=32	Ar=ma (а.е.м.)/1 а.е.м.
Относительная молекулярная масса, Мr	безразмерная	Mr(HCl)=36,5	Mr=ma (а.е.м.)/1 а.е.м.
Атомная единица массы, 1 а.е.м.	г, кг	1 а.е.м.	1 а.е.м.=ma(C)/12=0,166·10-24 г
Количество вещества (число молей), V	моль	2(NaOH)=2 моль	v=m (г)/М (г/моль)
Молярная масса атомарного вещества, М	г/моль, кг/моль	М(S)=32 г/моль	М=ma (г)/v (моль)
Молярная масса, М	г/моль, кг/моль	М(H2O)=18 г/моль	М=m (г)/v (моль)
Масса, m	г, кг	m(CaCO3)=100 г	m=М (г)·v (моль)/ моль
Число Авогадро, NA	структурных единиц/моль	NA=6,02·1023	NA=N/v, где N - число структурных единиц
Молярный объем (при н.у.), Vm	л/моль, м3моль	Vm=22,4 л/моль	Vm=V (л)/v (моль)
Объем газообразного вещества (н.у.), V	л, м3	V(CO2)=50 л	V=Vm (л)·v (моль)/ моль

Примечание.
Относительная атомная масса элемента и относительная молекулярная масса вещества численно равны молярной массе: {A_r}={М}; {М_r}={М}

Относительные молекулярные массы оксидов, кислот, солей и оснований

	H+	NH4+	K+	Na+	Ag+	Ba2+	Ca2+	Mg2+	Zn2+	Cu2+	Pb2+	Hg2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
O2-	18	---	94	62	232	153	56	40	81	80	223	217	72	160	102
OH-	18	35	56	40	125	171	74	58	99	98	241	235	90	107	78
Cl-	36,5	53,5	74,5	58,5	143	208	111	95	136	135	278	272	127	162,5	133,5
Br-	81	98	119	103	188	297	200	184	225	224	367	361	216	296	267
I-	128	145	166	150	235	391	294	278	319	318	461	455	310	437	408
S2-	34	68	110	78	248	169	72	56	97	96	239	233	88	208	150
NO3-	63	80	101	85	170	261	164	148	189	188	331	325	180	242	213
SO32-	82	116	158	126	296	217	120	104	145	144	287	281	136	352	294
SO42-	98	132	174	142	312	233	136	120	161	160	303	297	152	400	342
CO32-	62	96	138	106	276	197	100	84	125	124	267	261	116	292	234
SiO32-	78	112	154	122	292	213	116	100	141	140	283	277	132	340	282
PO43-	98	149	212	212	419	601	310	262	385	382	811	793	358	151	122
CH3COO-	60	77	98	98	167	255	158	142	183	182	325	319	174	233	204

Генетическая связь неорганических веществ

Металл	→	Оксид металла	→	Основание
|↑		|↑		|↑
Соль	↔	Соль	↔	Соль
↓|		↓|		↓|
Неметалл	→	Оксид неметалла	→	Кислота

Особенности взаимодействия кислот с металлами

Кислота	Концентрация	Металлы (в порядке уменьшения активности)
		K, Ba, Ca, Na, Mg	Al, Fe, Cr	Zn, Sn	Cu	Hg, Ag
Соляная	Разб. Конц.	Соль+H2 Соль+H2	Соль+H2 Соль+H2	Соль+H2 Соль+H2	----- -----	----- -----
Серная	Разб. Конц.	Соль+H2 Соль+H2S+H2O	Соль+H2 Металл пассивирует	Соль+H2 Соль+SO2+H2O	----- Соль+SO2+H2O	----- Соль+SO2+H2O
Азотная	Разб. Конц.	Соль+NH3+H2O Соль+N2O+H2O	Соль+NO+H2O Металл пассивирует	Соль+NO+H2O Соль+NO2+H2O	Соль+NO+H2O Соль+NO2+H2O	Соль+NO+H2O Соль+NO2+H2O
Ортофосфорная	Разб.	Соль+H2	Соль+H2	Соль+H2	-----	-----

Взаимосвязь неорганических веществ

	Металл	Вода	Оксид металла	Основание	Соль
Неметалл	Соль Fe+S=FeS	-----	-----	-----	-----
Вода	Щелочь+H21 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑	-----	Щелочь2 BaO+H2O=Ba(OH)2	-----	-----
Оксид неметалла	-----	Кислота H2O+SO3=H2SO4	Соль CaO+CO2=CaCO3	Соль+вода 2NaOH+CO2=Na2CO3H2O	-----
Кислота	Соль+H23 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑	-----	Соль+вода CuO+H2SO4=CuSO4+H2O	Соль+вода Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O	Новая соль+новая кислота K2SiO3+2HCl=2KCl+H2SiO3↓
Соль	Новая соль+новый металл2 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu↓	Гидролиз некоторых солей	-----	Новая соль+новое основание CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4	Две новые соли NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

¹ В реакцию с водой вступают только активные металлы.
² Реагируют только оксиды металлов, образующих растворимые основания (щелочи).
³ Реагируют металлы, расположенные в ряду напряжений до водорода, и кислоты, кроме азотной.
⁴ Более активные металлы вытесняют менее активные из раствора их солей.

---

© 2005 Кучин Алексей www.kursov-konspect.narod.ru Написать мне